Question

某不純的硝酸銨[NH₄NO₃]樣品，經測定含氮元素的質量分數為37.5%，經進一步測定，發現它只含一種雜質，且是下列四種之一，則該雜質是（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．（NH₄）₂SO₄

C．NH₄HCO₃

D．NH₄Cl

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于37.5%，故混入的雜質的含氮量應大于37.5%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，故選項符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%，故選項不符合要求．
C、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，故選項不符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數為

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%，故選項不符合要求．
故選：A．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．