Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g，消耗鋅粒質(zhì)量為g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；6.5
（2）解：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： =9.8%

答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%

【解析】解：（1）由關(guān)系圖可知，反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．