Question

為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g 鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：

求：（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）92.6%
計(jì)算步驟：設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。
CO₂的質(zhì)量：210.0g-203.4g=6.6g
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
   84                     58.5          44
    x                        y            6.6g
84:x = 44:6.6g     x=12.6g
58.5:y = 44:6.6g   y=8.78g
NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(12.6÷13.6g)×100%=92.6%
(2)8.4%
×100%=8.4%