Question

化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明：
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸．
藥品：醋酸溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉固體．
儀器：錐形瓶、分液漏斗、試管、橡膠管、導氣管、膠塞（雙孔的）
此同學思考后認為：
（1）設計此實驗的理論依據是

 

（2）實驗裝置圖
（3）推斷與分析
由于發生的兩個化學反應方程式為
①

 

②

 

所以三種酸的酸性強弱為

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：根據一般情況下強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸，以及反應規律書寫有關的方程式．

解答：解：（1）設計此實驗的理論依據是：一般情況下強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸；
（3）醋酸可以和碳酸鈉反應，說明醋酸的酸性比碳酸強，發生的反應方程式為Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，將生成的二氧化碳通入到硅酸鈉的溶液中會生成 H₂SiO₃沉淀，發生反應的方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓從而說明酸性強弱為CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
故答案為：（1）一般情況下強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸；Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；

點評：此題是一道實驗設計考查題，解題的關鍵是對實驗設計原理的理解和應用．