Question

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示．

（1）圖中P點的含義是

20℃時甲和乙的溶解度相等

．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲

＞

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶質與溶劑的質量比為

3：10

（用最簡整數比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖2所示的實驗：
上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是

AC

（填寫序號，下同），

E

溶液與B溶液中溶質的質量分數相同，溶質的質量分數最大的是

D

溶液．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）根據40℃時甲大于乙的溶解度，該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；
（3）根據20℃時甲的溶解度相等都等于30g，可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質，所以A能溶得到的是飽和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B飽和；加熱至40℃時甲的溶解度為50g，說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲，只加了40g甲物質，所得溶液C為不飽和溶液；再加入20g甲能溶解10g，D溶液飽和；降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，綜上分析，D中溶解溶質的質量最多，濃度最大．

解答：解：（1）圖中點P是20℃時甲和乙的溶解度相等都等于30g；
（2）40℃時甲大于乙的溶解度，該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度大則溶質質量分數大，所以甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數；20℃時乙的溶解度等于30g，所以將50g乙物質放入100g水中，只能溶解30g乙物質，故所得溶液中，溶解的溶質與溶劑的質量比為3：10；
（3）20℃時甲的溶解度是30g，可知該溫度下100g水中最多溶解30g該物質，所以A能溶得到的是飽和溶液；加入20g甲能溶解10g，B飽和．加熱至40℃時甲的溶解度為50g，說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲，只加了40g甲物質，所得溶液C為不飽和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液飽和．降溫到20℃時，溶解度降低所得溶液E飽和，據飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，E溶液與B溶液中溶質的質量分數相同，綜上分析，D中溶解溶質的質量最多，溶質的質量分數最大．；
故答案為：（1）20℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）＞；3：10；
（3）AC；E；D．

點評：根據溶解度曲線的意義分析解答：從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同等，較好的考查了學生分析、解決問題的能力．