Question

【題目】為測定一瓶由Na2CO3 、NaOH組成的固體混合物中NaOH的質量分數，小明采用沉淀法進行如下操作：①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入過量的BaCl2溶液；③待反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量。有關數據記錄如下表：

反應前		反應后
燒杯和樣品 溶液總質量/g	加入的氯化鋇 溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g (濾液的損失忽略不計)
95	65	140.3

請回答下列問題：

（1）反應共生成沉淀_____g，原樣品中NaOH的質量分數是多少________？

（2）在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是_____。

A 鈉元素 B 碳元素 C 鋇元素 D 氧元素

（3）實驗操作步驟③中，確定沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加_____試劑，觀察到_____現象，則已洗滌干凈。

Answer 1

【答案】19.7g 47% A 酚酞 不變紅

【解析】

（1）反應生成碳酸鋇沉淀的質量為：95g+65g-140.3=19.7g，

設樣品中碳酸鈉質量為x

x=10.6g，
原樣品中 NaOH 的質量分數是：
答：原樣品中 NaOH 的質量分數是47%。

（2）由于反應前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以在反應前后的溶液中，元素質量保持不變的是鈉元素；故選：A。

（3）氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，實驗操作步驟③中，確定沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加酚酞試劑，觀察到溶液不變紅現象，則已洗滌干凈。故填：酚酞；不變紅。