Question

【題目】如表為元素周期表部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題：
（1）鎂元素的原子序數為 ， 化學反應中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成（填離子符號）．
（2）寫一個與Ne原子電子層結構相同的陰離子（填離子符號）．
（3）由13、17號元素組成的一種化合物的化學式為 ．
（4）對上表進行分析研究，發現有很多規律，請寫出其中兩條：例如：規律①原子序數與元素原子核電荷數相等．
規律② ．
規律③ ．

Answer 1

【答案】
（1）12；失去；Mg2+ ．
（2）O2﹣
（3）AlCl3
（4）同縱列元素最外層電子數相等；同一周期元素核外電子層數相同
【解析】解：（1）根據原子結構示意圖可知鎂元素的原子序數為12；最外層有2個電子，化學反應中該原子比較容易失去兩個成為8電子穩定結構，變成Mg2+ ． （2）根據元素周期表分析8號元素，為氧元素，為非金屬元素，其最外層電子數為6，易得到2個電子，而達到8電子的相對穩定結構，其結構與氖元素的原子具有相同的核外電子排布，可以據此寫一個與Ne原子電子層結構相同的陰離子：O2﹣ ． （3）依據化合價書寫化學式，由13號元素為鋁，化合價為+3價，17號元素為氯，化合價為﹣1，故由l3、17號元素組成的一種化合物的化學式為：AlCl3 ． （4）通過分析元素周期表可知，同縱列元素最外層電子數相等，同一周期元素核外電子層數相同．所以答案是：（1）12；失去；Mg2+ ． （2）O2﹣ ． （3）AlCl3 ． （4）同縱列元素最外層電子數相等；同一周期元素核外電子層數相同．