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（2010?揭陽）在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：
（1）在此溫度下200g水最多可溶解______克NaCl
（2）2010g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為______%（精確到0.1%）

【答案】分析：（1）根據溶解度概念即可作答；
（2）因為相同溫度下同種溶質的不同飽和溶液的溶質質量分數是相同的，所以2010g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數與此溫度下任何NaCl飽和溶液的溶質質量分數相同．
解答：解：（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量．
結合題意可知：在此溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl．
故答案為：72
（2）因為相同溫度下同種溶質的不同飽和溶液的溶質質量分數是相同的，所以2010g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數與此溫度下任何NaCl飽和溶液的溶質質量分數相同．
結合題意可知：在此溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，
根據溶質質量分數概念：溶質質量分數=

×100%=

×100%=26.5%
故答案為：26.5%
點評：相同溫度下同種溶質的不同飽和溶液的溶質質量分數是相同的，即：

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省婁底市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?揭陽）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H⁺、Cl^-、OH^-	B．H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-	D．Cu²⁺、Na+、NO₃^-

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?揭陽）某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
1	取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液	B溶液變紅色，D溶液變成藍色．A、C溶液都呈______色．	B 是______； D 是______
2	另取兩支試管，各取少量的A、C溶液，分別滴加硝酸鋇后再滴入稀硝酸溶液．	A______． C______．	A是硫酸鈉溶液 C是______

【發現問題】
做完實驗②后，該小組在網上查閱資料的時候發現，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO₄^2-時，亞硫酸根離子（SO₃^2-）的存在干擾了SO₄^2-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
【提出問題】
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO₄^2-）與亞硫酸根離子（SO₃^2-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
【查閱資料】
亞硫酸鋇（BaSO₃）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO₃^-不能和SO₃^2-反應，但在酸性條件下，NO₃^-能和H⁺反應相遇時（HNO₃）具有強氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體．
【猜想】
該無色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）______．
【實驗探究】
請你將下列實驗填寫完整．

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
3	取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	不能確定猜想______一定成立
4	取該溶液少量試管F中，加入稀鹽酸，加熱	有刺激性氣味的氣體生成	猜想______可能成立
5	所得溶液中加入足量的______	______	猜想（3）成立

寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發生復分解反應的化學方程式：______．
【得出結論】
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論．

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（1）制取氯氣的發生裝置應選用下左圖中的，寫出標號的名稱；

（2）用上右圖中的儀器（不一定全部用到）完成氯氣的凈化（包括干燥）、收集、尾氣處理，其正確的連接方法是：
A接接接F接接；
（3）在放入藥品之前必須檢查．

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（1）寫出碘化銀分解的化學方程式：；
（2）寫出另外一種可用于人工降雨的物質名稱；
（3）請你提出一個解決水危機的預防性方案：．

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