Question

下表列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）10°C時，將20g NH₄Cl加入到100g水中，充分攪拌，形成的溶液屬于    （填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質質量分數為    ．
（2）20°C時，向50g水中加入20g NH₄Cl，充分攪拌，NH₄Cl未能全部溶解，此時該溶液中溶質與溶劑的質量比為    ；要使NH₄Cl全部溶解，你的方法是    、    （寫出兩種方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲線的變化規律是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶解度是指一定溫度下100g水所能溶解溶質的最大質量；根據10°C時NH₄Cl溶解度判斷向100g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是否飽和，并由此計算所得溶液的溶質質量分數；
（2）根據20°C時NH₄Cl溶解度判斷向50g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是否飽和，由此判斷所得溶液的溶質與溶劑的質量比；并設計措施使未全部溶解的固體溶質繼續溶解；
（3）根據列出NH₄Cl在不同溫度下的溶解度表，分析溫度逐漸升高而溶解度隨之發生的變化關系，歸納推斷出溶解度曲線的變化規律．
解答：解：（1）由表查得10°C時NH₄Cl溶解度33.3g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH₄Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH₄Cl所形成的溶液是不飽和溶液；所得溶液的溶質質量分數=×100%≈16.7%；
故答案為：不飽和；16.7%；
（2）由表查得20°C時NH₄Cl溶解度37.2g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH₄Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH₄Cl充分攪拌只能溶解18.6g；此時所溶解NH₄Cl與水的質量比為18.6g：50g；為使未完全溶解的固體繼續溶解，可向溶液中繼續加入水或加熱升高溶液溫度而使固體物質的溶解能力增加；
故答案為：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加熱；
（3）根據溶解度表可發現，隨溫度升高，NH₄Cl的溶解度不斷增大；因此，可推出溶解度曲線的變化規律是NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；
故答案為：NH₄Cl的溶解度隨溫度的升高而增大．
點評：溶解度的數值含義為：在一定溫度下，100g溶劑水中最多只能溶解溶質的最大質量；據此可判斷溶液的狀態．