Question

天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入4.4克鐵銹（不含單質(zhì)鐵），
（1）寫出鐵銹與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式：

 

；
（2）欲保持天平平衡，應向右端的燒杯中加入金屬鎂質(zhì)量為

 

克．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成了硫酸鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）鐵銹和硫酸反應沒有生成氣體，所以欲保持天平平衡則應該加入的鎂的質(zhì)量和鎂與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差為4.4g，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成了硫酸鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×9.8%=4.9g．
設鎂的質(zhì)量是x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98          2
x  4.9g         y

24

x

=

2

y

=

98

4.9g

解得：x=1.2g y=0.1g
解得x=1.2g，y=0.1g，所以實際增加了1.2g-0.1g=1.1g．此時還需加鎂的質(zhì)量為：4.4g-1.1g=3.3g．
綜上，一共要加鎂1.2g+3.3g=4.5g．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．

點評：此題是一道天平問題考查題，解題的關鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關系，是利用化學方程式計算的綜合訓練題．