Question

黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量．

Answer 1

解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
X 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g．
答：銅的質(zhì)量為13.5g．
分析：位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（除濃硫酸、硝酸外），Cu的活動性在（H）后，故不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)．只有鋅和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．根據(jù)化學方程式即可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量．
點評：此題通過對生活實踐中的具體問題，考查了運用活動性順序等基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力以及對實際問題進行分析綜合的能力，理解有關(guān)規(guī)律：金屬與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件，Zn與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物中Zn顯+2價，金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先置換原理．