Question

硫化鈉是重要的化工產品．工業(yè)上采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法生產硫化鈉（Na₂S），其流程示意圖如下：

（1）上述流程中，獲得固體A的操作是    ，固體A的化學式為    ．
（2）若“煅燒”所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物，則“煅燒”時發(fā)生的總的化學反應方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）從獲得固體A的原混合物狀態(tài)分析操作方法，由于煅燒時加入過量的炭粉，且固體A可以分離并進行煅燒的應用分析A是什么物質；
（2）依據題干信息可知生成物中除含有硫化鈉外還含有一氧化碳和二氧化碳，以及兩種碳的氧化物分子個數比是1：1進行分析判斷即可；
解答：解：（1）由于固體A是從液體中獲得，所以得到A的操作是過濾，由于煅燒時加入過量的炭粉，且固體A可以分離并進行煅燒的應用可知A是炭粉，化學式為C；
（2）從題干信息可知生成物中除含有硫化鈉外還含有一氧化碳和二氧化碳，而反應物是硫酸鈉和碳，根據煅燒時一氧化碳和二氧化碳的分子個數比是1：1，所以可設兩種氣體的化學計量數分別是1和1，可得該反應的方程式為：Na₂SO₄+2C Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，該反應兩邊同乘以4所得的反應方程式為：3Na₂SO₄+8C 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
故答案為：（1）過濾；C；（2）3Na₂SO₄+8C 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
點評：此題是物質制備的考查題，解題時學生容易出錯的地方是“所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物”在書寫化學方程式時的具體應用．