Question

12．向10g碳酸鈣中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示．請計算：
（1）當10g碳酸鈣恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量為40g．
（2）反應所得溶液中CaCl₂的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當CaCO₃質量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質量為40g．
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量科求出生成的氯化鈣、二氧化碳的質量，再根據溶質的質量分數計算公式計算．

解答 解：（1）如圖象所示：當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量40g；
（2）設生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   111       44
      10g   x         y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
恰好完全反應后所得溶液中的溶質質量分數為：$\frac{11.1g}{10g+40g-4.4g}×$100%≈24.3%
答案：
（1）40；
（2）恰好完全反應后所得溶液中的溶質質量分數為：24.3%．

點評 本題考查內容簡單注重基礎，熟練掌握有關化學方程式的計算，以及溶質質量分數的計算是解題關鍵．