Question

（2009?通州區二模）在幫助老師整理實驗儀器和藥品時，某小組同學發現氫氧化鈉試劑瓶瓶口有一些白色固體物質，他們認為可能是氫氧化鈉變質了，為此它們進行了下列探究活動．請你一同參與并解答相應問題：
[查閱資料]
①氫氧化鈉溶液露置在空氣中易吸收二氧化碳而變質，但無明顯現象；
②碳酸鈉溶液的pH＞7．
[提出問題]如何檢驗在空氣中露置一段時間的氫氧化鈉溶液是否變質？
（1）用A、B、C三支試管，分別取等量露置過的氫氧化鈉溶液，進行實驗：

試管	滴加試劑	觀察到的現象	實驗結論
A	石蕊試液	紫色石蕊試液變藍	沒有變質
B	足量稀鹽酸	有氣泡生成	已經變質
C	氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	已經變質

（2）B試管中滴入足量稀鹽酸時發生反應的化學方程式：
①一定發生的反應

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能發生的反應

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）很明顯，他們的結論是矛盾的，你認為根據試管

A

（填A或B或C）的現象做出的結論肯定是錯誤的，理由是

碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍

．
（4）如果確定原氫氧化鈉溶液已經變質，若要進一步測定放入試管的溶液中變質的氫氧化鈉的質量，實驗中他們需要測知的實驗數據應是

反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，可以據此來完成該題的解答；
（2）若試管B中有氣泡冒出，則一定發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸的反應；
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍．
（4）根據溶液的質量分數的計算公式來進行解答．

解答：解：（1）A試管中的結論氫氧化鈉溶液沒有變質，所以可以判斷滴加石蕊試液后該溶液變為藍色
B試管中滴入鹽酸后得出的結論為氫氧化鈉已變質，因為氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，故可以判斷試管B中的現象為產生了氣體，
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，可以據此判斷C試管中的實驗現象為產生了白色沉淀
（2）若氫氧化鈉變質則B試管中所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑由于不知道氫氧化鈉是否完全變質，所以可能發生的反應為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據溶液變藍就判定氫氧化鈉變質是不合適的，所以可以判斷根據A試管中的現象來判斷是錯誤的．
（4）根據溶液的質量分數的計算公式可以知道，若計算氫氧化鈉溶液的質量分數必須知道氫氧化鈉溶液的質量，若計算氫氧化鈉的質量則應該知道和稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量，即必須知道的數據為氫氧化鈉溶液的質量和稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量．
故答案為：（1）

試管	滴加試劑	觀察到的現象	實驗結論
A	石蕊試液	紫色石蕊試液變藍	沒有變質
B	足量稀鹽酸	有氣泡生成	已經變質
C	氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	已經變質

（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）A； 碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍；
（4）反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量．

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O