Question

如下表是濃硫酸試劑瓶上標簽的內容．請回答：

硫酸（分析純） 化學式_________ 溶質質量分數98% 密度1.84g/cm3

（1）該濃硫酸的溶質是______（填化學式）；
（2）硫酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是溶液中含有較多的______（寫化學符號）；
（3）現要配制19.6%的稀硫酸200g，需要這種濃硫酸______mL；
（4）使用一段時間后，濃硫酸的溶質質量分數______（填“大于”或“小于”）98%；原因是______；
（5）往圖中燒杯中慢慢注入濃硫酸，你會看到的現象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）98%的濃硫酸的溶質是硫酸、溶劑是水；
（2）酸溶液能使紫色石蕊試液變紅體現的是酸的共性，因此可以根據酸的概念進行分析、考慮，從而得出正確的結論；
（3）溶液稀釋前后的溶質的質量不變；
（4）根據濃硫酸具有吸水性進行分析；
（5）根據濃硫酸溶于水放熱的性質進行分析．
解答：解：（1）濃硫酸的溶質是硫酸，其化學式為H₂SO₄；
故答案是：H₂SO₄；
（2）電離時生成的陽離子全部是H⁺的化合物是酸．所以酸的共性即是H⁺性質的體現，所以酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有H⁺．
故答案是：H⁺；
（3）設現要配制19.6%的稀硫酸200g，需要這種濃硫酸的體積為x．則
200g×19.6%=1.84g/mL×x×98%，
解得，x≈21.7mL；
故答案是：21.7；
（4）濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質質量分數變小；
故答案是：小于；濃硫酸吸收了空氣中的水分；
（5）濃硫酸溶于水時，會放出大量的熱量，所以該燒杯下的石蠟會融化；
故答案是：石蠟融化．
點評：點撥：濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣里的水蒸氣，且濃硫酸溶于水時放出大量的熱．