Question

（2011?昌平區二模）某學習小組用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）B中發生的化學反應方程式為______；
（2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連
接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余
固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫
后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑．
上述操作的順序是______（填序號）；
（3）若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，
為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是______（填字母）；
A．反應前加入稀酸的體積          B．反應前加入稀酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積    D．實驗條件下氫氣的密度
（4）若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為______；
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質量分數將______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）測定銅鋅合金中鋅、銅的質量分數，可以依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸，
（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，
（3）要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，
（4）銅鋅合金的質量為ag，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質量分數，
（5）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質量偏大．
解答：解：（1）依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸，所以本題答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以本題答案為：①④③②；
（3）要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，所以本題答案為：D；
（4）銅鋅合金的質量為ag，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質量分數為×100%，所以本題答案為：×100%；
（5）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質量偏大，從而鋅的質量偏小，得到鋅的質量分數將偏小，所以本題答案為：偏小．
點評：本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質量分數的測定，完成此題，可以依據銅和鋅的性質，根據題干提供的信息進行．