Question

小麗為除去食鹽中混有的少量CaCl₂、MgSO₄雜質，設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀反應的試劑稍加過量）：



根據上述實驗步驟，回答下列問題：
（1）步驟①、⑦中的操作分別為______、______；
（2）步驟②中發生反應的化學方程式為______；
（3）步驟④加入的試劑為______溶液；
（4）步驟⑤過濾后所得固體E的成分除Mg（OH）₂外，還有（填化學式）______．
（5）步驟⑥中加入適量鹽酸的作用是______．

Answer 1

完整的流程應該是：


（1）固體除去可溶性雜質，要加水溶解，而最后得到純的氯化鈉溶液，最后得到固體氯化鈉，所以要蒸發水分．
（2）加入過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，故答案為：Na₂SO₄，；
（3）第④步溶液中剩下沒有反應的氯化鋇（或者氫氧化鋇），第④步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），答案為：過量的Na₂CO₃．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．故答案為：BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．
（5）⑥步加鹽酸目的是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調節溶液的pH至中性）．
故答案為：
（1）（加水）溶解 蒸發（結晶）（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂【說明：如步驟②加入Ba（OH）₂溶液，也可，方程式則為MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，給分】
（3）Na₂CO₃（4）BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
（5）除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調節溶液的pH至中性）