Question

把4g硫粉分別放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2質量（g）	3	4	6
SO2質量（g）	6

請回答下列問題：
（1）第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比是

 

；
（2）在表中填寫第二次實驗生成二氧化硫的質量

 

g．
（3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質量

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據硫與氧氣反應的化學方程式和生成的二氧化硫的質量，就可計算出第一次實驗中參加反應的硫的質量，進而計算出第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比；
（2）根據硫與氧氣反應的化學方程式和參與反應的氧氣的質量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質量；
（3）根據質量守恒定律和（2）中計算出的第二次實驗生成二氧化硫的質量，即可計算出第二次反應中參與反應的S的質量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．

解答：解：（1）設第一次實驗中參加反應的硫的質量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
x         6g
∴

32

64

=

x

6g

解之得；x=3g；
∴第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設第二次實驗生成二氧化硫的質量為y，
S+O₂=

點燃  .

SO₂
32         64
4g         y
∴

32

64

=

4g

y

解之得：y=8g；
則參與反應的S的質量為：8g-4g=4g；
（3）因為第二次反應中參與反應的S的質量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．