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 某同學根據右圖所示溶解度曲線獲得以下信息，其中正確的是（     ）

A、KNO3的溶解隨溫度的升高而減小

B、NaCl的溶解度與KNO3的溶解度不可能相等

C、10℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D、30℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿（化學式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝．）
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示．精英家教網
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟 實驗現象 實驗結論
 
 
 
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．
精英家教網
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
（結果保留一位小數）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現乙組測定的質量分數偏小，其原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)．
二氧化硫
二氧化硫
、
二氧化氮
二氧化氮
或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．
（2）請按要求寫出水作為反應物的化學方程式：
①分解反應：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
②化合反應：
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
（3）下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息．
①根據金屬活動性順序和表中的已知信息推斷，鎂與水蒸氣
能
能
反應（選填“能”或“不能”）；
物質 鈉與冷水 鎂與冷水 鎂與水蒸氣 鐵與冷水 鐵與水蒸氣
能否發(fā)
生反應		 劇烈反應 緩慢反應 ？ 不反應 加熱條件
下能反應
②已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
，所屬基本反應類型是
置換
置換
反應；
③鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹．某同學進行了如右圖所示實驗，一周以后發(fā)現鐵釘表面銹蝕．圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是
b
b
（選填字母），產生該現象的原因是
b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸
b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們日常生活中常用各種清洗劑，選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果．
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學小組發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據表中結論，進行填空．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣．
②醋酸（化學式用HAc表示，）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性醋酸鈣[化學式為Ca（Ac）2]．
【實驗流程】

根據流程回答問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
； 沉淀C的名稱是
草酸鈣
草酸鈣

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_
把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉化為沉淀
把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉化為沉淀
．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為：
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
．
【實驗結論】菠菜里含有
可溶性草酸鹽和碳酸鹽
可溶性草酸鹽和碳酸鹽
．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產物是否相同？
已知下列事實：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如右圖所示．
根據上述事實，回答下列問題：
（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
．
（5）通過上圖數據分析，300℃時固體的成分是
草酸鈣
草酸鈣
．600℃時剩余固體的成分是
碳酸鈣和氧化鈣
碳酸鈣和氧化鈣
．800℃時剩余固體的成分是
氧化鈣
氧化鈣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．
產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發(fā)現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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