Question

3．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素
• B． 該反應中O₂和CO₂的質量比為14：11
• C． 該反應中O₂和H₂O的分子數之比為7：6
• D． 該純凈物中C、H原子的個數比為1：4

Answer 1

分析 根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于3g物質，可根據元素的質量不變進行判斷；根據生成物CO₂和H₂O中C、H元素質量，讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數比．

解答 解：A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因為：二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，水中氫元素的質量等于5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g，說明該物質僅含有碳元素和氫元素，故說法正確．
B、根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，則該反應中O₂和CO₂的質量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；
C、反應中O₂和H₂O的分子數之比為$\frac{11.2g}{32}$：$\frac{5.4g}{18}$=7：6，故說法正確；
D、該純凈物中C、H原子的個數比為$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$=1：3，故錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大．關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數比的方法．