Question

甲是常見金屬，A、F含有相同的元素種類，A是氧元素質量分數最高的氧化物．E是一種藍色沉淀，G俗稱生石灰．它們的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、條件已略去）．請回答：
（1）C的化學式為

CuO

，E的化學式為

Cu（OH）₂

．
（2）欲使得H的飽和溶液變成不飽和溶液，可以采用

加溶質

或

降溫

的方法．
（3）反應④產生的現象是

產生藍色沉淀

．
（4）寫出下列有關反應的化學方程式：
①

2H₂O₂

CuO

.

2H₂O+O₂↑

②

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

③

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

Answer 1

分析：A、F含有相同的元素種類，A是氧元素質量分數最高的氧化物，則A為雙氧水，B為水；雙氧水分解生成水和氧氣，故B為氧氣．G俗稱生石灰，則G為氧化鈣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，則H為氫氧化鈣；E是一種藍色沉淀，則E為氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故D為硫酸銅；甲是一種常見金屬，能與氧氣反應生成C，C與硫酸反應能生成硫酸銅和水，故C為氧化銅，甲為銅．

解答：解：A、F含有相同的元素種類，A是氧元素質量分數最高的氧化物，則A為雙氧水，B為水；雙氧水分解生成水和氧氣，故B為氧氣．G俗稱生石灰，則G為氧化鈣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，則H為氫氧化鈣；E是一種藍色沉淀，則E為氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故D為硫酸銅；甲是一種常見金屬，能與氧氣反應生成C，C與硫酸反應能生成硫酸銅和水，故C為氧化銅，甲為銅．
（1）由上述分析可知C為氧化銅，化學式為CuO，E為氫氧化銅，化學式為  Cu（OH）₂．
（2）由上述分析可知H為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故欲使得氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以采用 加溶質      或 降溫的方法．
（3）反應④為硫酸銅與氫氧化鈉反應，二者反應產生藍色沉淀．
（4）反應①為雙氧水在氧化銅的作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H₂O₂ 

CuO

.

 2H₂O+O₂↑
反應②為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
反應③為氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2 H₂O
故答案為：（1）CuO      Cu（OH）₂
（2）加溶質      降溫
（3）產生藍色沉淀（4）
①2H₂O₂ 

CuO

.

 2H₂O+O₂↑
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
③Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2 H₂O

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．