Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：

分析實驗過程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定沒有（9）；可能含有的物質是（10）  生成無色氣體E的化學方程式是（11）。
② 對可能含有的物質，通過如下實驗進一步確認：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取未知成分溶液D少許，加入（12）溶液，	（13）	（14）。

Answer 1

（8）碳酸鈣、氫氧化鈉      （9）硫酸銅      （10）BaCl₂或Na₂SO₄
（11）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑          （12）氯化鋇（硫酸或硫酸鈉等）
（13） 白色沉淀（或沒有沉淀） （14）有硫酸鈉 （氯化鋇）

試題分析：解答敘述型的實驗推斷題，要根據實驗過程中出現的特殊現象，再結合一些物質本身的特性來進行推斷，將白色粉末A加足量水，溶解過濾后：1、得到無色濾液，可判斷一定不存在硫酸銅，因為它的水溶液呈藍色，并且溶液的PH＞7，說明一定存在氫氧化鈉，2、濾渣為白色沉淀，且在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可以判斷原白色粉末中一定有碳酸鈣，而BaCl₂或Na₂SO₄，只可能存在其中的一種，因為如果同時存在，會相互反應生成白色沉淀硫酸鋇，而它不溶于稀鹽酸
①白色粉末A中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；可能含有的物質是BaCl₂或Na₂SO₄，生成無色氣體E的化學方程式是：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②要確定是否存在BaCl₂，可取未知成分溶液D少許，加入硫酸或硫酸鈉等溶液，若出現白色沉淀，則有BaCl₂，若沒有白色沉淀出現，則沒有BaCl₂；要確定是否存在硫酸鈉，可取未知成分溶液D少許，加入BaCl₂等溶液，若出現白色沉淀，則有硫酸鈉，若沒有白色沉淀出現，則沒有硫酸鈉