Question

某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）．該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數(shù)，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣．試計算該溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應的化學方程式，由生成氧氣的質量可計算參加反應的過氧化氫的質量；利用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=

過氧化氫的質量

過氧化氫溶液質量

×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質質量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.32g
 

68

x

=

32

0.32g

解得：x=0.68g；
過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=

0.68g

34g

×100%=2%
答：該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是2%．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的簡單計算；根據(jù)氧氣質量由反應的化學方程式計算參加反應的過氧化氫的質量．