Question

13．某標示為10%的過氧化氫溶液放置了一段時間，為了檢驗過氧化氫的質量分數是否仍為10%，取該溶液20g放入錐形瓶中加入MnO₂ 2g．測得實驗數據如下：

測定序號（按時間順序）	1	2	3	4	5
錐形瓶中剩余物質的質量/（g）	21.70	21.45	21.25	21.2	21.2

（1）反應完全后，生成氧氣0.8g；
（2）通過計算判斷該溶液的溶質質量分數是否仍為10%（寫出計算過程）？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律及表中的數據分析生成的氧氣的質量，根據過氧化氫分解的反應方程式，由氧氣的質量求出過氧化氫的質量，就可以求出過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數．

解答 解：（1）由表中的數據可知，當燒杯的中質量不在減少時，過氧化氫完全分解完了．由質量守恒定律可知，燒杯中減少的質量就是生成的氧氣的質量為：20g+2g-21.2g=0.8g；
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質量為X
 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68               32
  X               0.8g
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{0.8g}$
  解得：X=1.7g
過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質量分數為：$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%≠10%
答：（1）生成O₂0.8 克；（2）過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質量分數為8.5%≠10%．

點評 解此題的關鍵是根據表中的相關數據及質量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．