Question

含鐵的混合物5.6g，與足量的鹽酸完全反應時放出氫氣0.21g．則鐵中混入的另一種金屬可能是（　　）

• A、鋁
• B、銅
• C、鋅
• D、銀

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：5.6g純鐵與酸反應生成0.2g氫氣，混有雜質生成的氫氣為0.21g，則說明混有的金屬產生氫氣的能力比鐵強，可以通過二價相對原子質量法進行比較，相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小．

解答：解：設5.6g純鐵生成的氫氣的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

解得：x=0.2g
其中含一種雜質，當它與足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.21g氫氣，說明混有的金屬產生氫氣的能力比鐵強，根據積累的解題規律，使用二價相對原子質量法，鋁的二價相對原子質量為

27

3

×2=18，相對原子質量均比鐵的小，故產生的氫氣比鐵多，符合題意；相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小，鋅的相對原子質量是65，而銅、銀與鹽酸不反應；
故選：A．

點評：本題考查的是混合金屬產生氫氣的質量的問題，解答的一般思路是將不純的金屬質量看成是純金屬的質量，求出純金屬能夠產生的氫氣的質量，然后與不純金屬產生的氫氣質量比較，若純金屬產生的氫氣多，則混有的金屬產生氫氣的能力弱，若純金屬產生的氫氣少，則混有的金屬產生氫氣的能力強．