Question

小明同學通過學習，在實驗室準備用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）他首先查閱到如下資料．20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量分數	0%（純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

然后分析以上數據，發現可以得出一些結論（任寫1條）

 

（2）經過計算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需

 

mL（精確到1mL）98%濃硫酸．
（3）配制稀硫酸：分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將水倒入燒杯中，然后

 

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗數據中的對應關系，發現規律；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（3）完成濃硫酸的稀釋操作．

解答：解：（1）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發現隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大；
故答案為：硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比純水的密度大）；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=

200g×24.5%

98%

=50g
利用數據表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=

50g

1.84g/mL

≈27mL
故答案為：27；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止液體濺出，應把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌配制稀硫酸．

點評：稀釋濃硫酸，應把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸．