Question

12．生產(chǎn)或生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)原理，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列原理．
（1）工業(yè)上利用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．
（2）醫(yī)療上利用含有小蘇打的藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多癥．
（3）“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，在空氣中它能吸收二氧化碳和水蒸氣生成兩種化合物，其中一種是具有漂白和殺菌作用的次氯酸（HClO），另一種是白色沉淀．試寫(xiě)出次氯酸鈣與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）小蘇打碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣．

解答 解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃；故填：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．