Question

【題目】工業上生產電石(CaC2)制備重要工業原料乙炔(CxHy)流程如下：

請回答下列問題：

(1)寫出碳酸鈣高溫分解①的化學方程式____________________；B、C組成的元素相同，C有毒，則反應②的化學方程式____________________；根據反應③可推斷固體D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：濃硫酸具有強吸水性。一個乙炔分子由4個原子構成。為了測定乙炔的組成，將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過下圖的__________(選填“甲”或“乙”)裝置，再緩緩通過一段時間的N2，緩緩通過一段時間的N2的目的是__________。

記錄實驗數據如下：

裝置	反應前質量	反應后質量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃氫氧化鈉溶液	78.2g	87.0g

根據實驗數據推斷乙炔的化學式(寫出推斷過程)：__________

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+3CCaC2+CO↑ 乙 使生成的氣體完全被吸收 乙炔中氫元素的質量：（127.1g-125.3g）×=0.2g，乙炔中碳元素的質量：（87.0g-78.2g）×=2.4g，根據題意有：=，解得= C2H2

【解析】 (1)碳酸鈣高溫分解的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，B、C組成的元素相同，C有毒，則C是CO，B是CO2。化學反應前后元素種類不變，各種原子個數相等，故反應的化學方程式為：CaO+3CCaC2+CO↑，根據化學反應前后元素種類不變，可推斷固體D中一定含有的元素是鈣元素和氧元素。(2)將一定量的乙炔完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過乙裝置，這樣可以避免氣體通過氫氧化鈉溶液時帶出的水蒸氣，故選乙。再緩緩通過一段時間的N2，目的是使生成的氣體完全被吸收。濃硫酸增加的質量是生成水的質量，所以生成水的質量為：127.1g-125.3g=1.8g，濃氫氧化鈉溶液增加的質量是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：87.0g-78.2g=8.8g。1.8g水中氫元素的質量為：1.8g×=0.2g，8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，根據題意有：=，解得=， 因為一個乙炔分子由4個原子構成，所以乙炔的化學式是C2H2