Question

某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表．根據表中信息，判斷下列說法正確的是（ ）

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	16	70	1
反應后質量/g		待測	45	36

A．該反應為置換反應
B．X中一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素
C．表中“待測”值為6
D．反應生成的CO₂和H₂O的質量比為45：36

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律得出x的值，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．
解答：解：A、根據質量守恒定律可以知道，待測值=16+70+1+0-0-45-36=6，根據反應前后質量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應物，生成物都是化合物，所以不符合置換反應的特點，故A說法錯誤；
B、根據A分析，根據反應前后元素的種類不變可以知道在X中含有碳元素和氫元素，又44g二氧化碳中碳元素的質量44g×（×100%）=12g，36g水中氫元素的質量36g×（×100%）=4g，12g+4g=16g，因此X中只含有碳、氫兩種元素，故B說法錯誤；
C、根據A的分析可以知道，待測值為6，故C說法正確；
D、反應中生成二氧化碳的質量為：45g-1g=44g，生成水的質量為36g，其質量比為：44：36，故D說法錯誤．
故選C．
點評：掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，能夠根據反應前后質量的變化來判斷反應物和生成物，并能夠根據反應特點來判斷反應類型．