Question

7．實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500g 8%的氫氧化鈉溶液，500g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種
500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水．（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）．

Answer 1

分析 根據已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；根據儀器的使用方法和造成的實驗誤差進行分析解答．

解答 解：（1）①需要氯化鈉的質量為1000g×4%=40g，水的質量為1000g-40g=960g，即體積為960mL，故填：40，960；
②盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤，故填：左；
③使用玻璃棒攪拌能加速溶解，故填：玻璃棒；
④在標簽上書寫溶液的名稱和溶質質量分數，故填：；
（2）①用量筒量取水時俯視讀數會導致水少而質量分數偏大，錯誤；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會導致水多而溶質質量分數偏小，正確；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，會使稱量的氯化鈉的質量減小，溶質質量分數減小，正確；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗會導致水多，溶質質量分數減小；⑤氫氧化鈉固體不純會導致氫氧化鈉固體質量減小，溶質質量分數偏小，故填：D；
（3）500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水可以配成4%的100g溶液，或500g 1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水也可以，故填：500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水．

點評 本題考查的是溶液的配制的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．