| 硫酸 體積：500mL 化學式：H2SO4 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是920g，李博同學用該硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制該溶液時所用濃硫酸與水的質量比為 10：39 10：39 ．（2）現有某固體，只知道含氫氧化銅、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種．為了測定固體的成分，取l0g該固體于燒杯中，加26.7g水，攪拌，得到無色溶液：再向燒杯中加入李博同學配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反應． ①固體樣品成分的化學式為 Na2CO3和Na2SO4 Na2CO3和Na2SO4 ．②發生反應的化學方程式為 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ．③利用已知條件列出求解與硫酸反應的物質質量（x）的比例式
④反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為 20% 20% ．
分析：（1）根據加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質量比； （2）①根據溶解后得到無色溶液，確定固體樣品的成分； ②根據①確定的樣品成分寫出化學方程式； ③根據②中所寫的化學方程式列出比例式； ④根據計算的數據計算． 解答：解： （1）設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b a g×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39 故答案為：10：39． （2）①取固體加水攪拌，得到無色溶液，可知不含有氫氧化銅，因為如果有氫氧化銅就會形成藍色沉淀，所以固體樣品成分是硫酸鈉和碳酸鈉． 故答案為：Na2CO3和Na2SO4． ②在硫酸鈉和碳酸鈉中只有碳酸鈉與硫酸反應，反應方程式是：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故答案為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． ③向燒杯中加入李博同學配制好的稀硫酸24.5g，其中含有硫酸：24.5g×20%=4.9g 設與硫酸反應的碳酸鈉的質量為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 106 98 x 4.9g
故答案為：
④設與硫酸反應的碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y． Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 106 98 142 x 4.9 y
x=5.3g y=7.1g 稀硫酸中的水：24.5g-4.9g=19.6g 反應和碳酸鈉不存在，生成硫酸鈉，此時的溶質質量是：10g-5.3g+7.1g=11.8g 反應后燒杯中溶液的質量分數為：
答案為：20%． 點評：該題涉及到化學方程式的計算，特別是④小題中溶質質量分數的計算一定要細心． 
練習冊系列答案
 芝麻開花課程新體驗系列答案
相關習題
同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
