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7．原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中．其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子．不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（　　）
A．原子始終在做無規則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C．構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．原子呈電中性

分析 根據α粒子散射實驗，盧瑟福提出了原子行星模型理論，他認為原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核上，帶負電的電子在原子核外饒核做圓周運動．后來的研究表明原子核由帶正電的質子與不帶電的中子組成

解答 解：根據原子結構行星模型圖可以看出原子核的體積占原子的體積很小，原子核是由質子和中子構成的，質子帶正電，中子不帶電；原子核上的正電荷和電子所帶的負電荷相等，整個原子對外不顯電性；但是看不出原子始終在做無規則運動，是電子繞原子核沿一定軌道運動．
故選A．

點評 本題考查了學生對原子結構的認識，屬于基礎知識的考查，相對比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化碳的下列用途沒有利用其化學性質的是（　�。�
A．CO2 用作氣體肥料B．CO2 用于滅火
C．干冰用于人工降雨D．CO2用來制純堿釋

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．工業上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3．
電石制乙炔氣體（C2H2）時產生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑   
殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖1所示：

（1）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（2）有關物質在常溫下的溶解度如表：
物質Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學式）發生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小．
（3）洗滌時，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如圖2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用化學用語表示：
（1）2個碳原子；
（2）2個鎂離子；
（3）空氣中含量最多的氣體；
（4）人體中含量最多的物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．1909年化學家察哈伯在實驗室首次合成了氨：2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH3）．反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）用分別表示N2、H2、NH3．觀察如圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序⑤④①②③（將如圖五張圖按反應過程順序用序號排列）．

（3）表面化學對于化學工業很重要，它可以幫助我們了解不同的過程．在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性．若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式CO2+H2O═H2CO3．在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．Al和Al3+屬于同一種元素，因為它們的質子數相同．Al和Al3+屬于不同的粒子，兩者的化學性質不同，因為它們核外的最外層電子數不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）燃燒時現象紅磷繼續燃燒，發出黃光，產生白煙
（2）冷卻打開止水夾后燒杯里的水倒吸到集氣瓶內（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$
（3）紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持
（填“支持”或“不支持”）燃燒．
（4）實驗后發現氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$，請你幫助這位同學找出可能造成這樣
結果的原因：紅磷的量不足．（寫一種）
（5）該反應的符號表達式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（6）如將紅磷換成鎂粉，該實驗能否成功？原因否，因為鎂也能與空氣中的氮氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．某工業純堿中含有一定質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度．稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為113.4g．請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（3）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱．
加熱時間（min）0t1t2t3
B中固體質量（g）6.665.204.804.80
①B中發生反應的化學方程式為：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+H2O+□CO2↑請在□中填入配平后的化學計量數，依次為1、2、1、1．
C中試劑是無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產物檢驗造成干擾．選擇t3時停止加熱的理由是固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經完全分解．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現象是黑色粉末變成紅色；反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂．
③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產物判斷可能產生的影響及其原因．

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