Question

14．氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿．
（1）請寫出氫氧化鈣與下列物質反應的化學方程式：
①與鹽酸反應：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
②與硫酸銅溶液反應：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓
上述反應中，屬于所有的堿都有的共同化學性質是①（填編號）．
（2）氫氧化鈣的下列用途中，不能用氫氧化鈉來代替的是②③（填編號）．
①中和廢水中的過量硫酸②改良酸性土壤③檢驗二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式的書寫方法結合堿的性質進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質進行分析，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，二氧化碳與氫氧化鈉反應無現象，不能用來檢驗二氧化碳．

解答 解：（1）①氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
②硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓，上述反應中，①屬于堿的共同性質；
（2）A、氫氧化鈉顯堿性，可以中和廢水中的過量硫酸，故不符合題意；
B、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，故符合題意；
C、二氧化碳與氫氧化鈉反應無現象，不能用來檢驗二氧化碳，故符合題意．
故答案為：（1）①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；②Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓；①；（2）②③．

點評 書寫方程式時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，最后書寫化學方程式．