Question

在一定的條件下，反應物溶液中溶質的質量分數越大，化學反應的速度越快．現有100克溶質質量分數為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應，而又不影響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的（　　）

• A、氫氧化鈉溶液
• B、碳酸鉀溶液
• C、氯化鉀溶液
• D、氯化鋇溶液

Answer 1

考點：酸的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：要減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，則所加的物質要使硫酸的質量分數減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．

解答：解：A、加入氫氧化鈉溶液，可以與硫酸反應生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故錯誤；
B、加入碳酸鉀溶液，其中所含的碳酸根能與酸中的氫結合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故錯誤；
C、加氯化鉀溶液能使硫酸的質量分數減小，氯化鉀溶液和硫酸溶液不反應，不消耗硫酸中的氫所以加氯化鉀溶液能減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，故正確；
D、氯化鋇溶液和稀硫酸反應消耗稀硫酸，但是同時生成鹽酸，沒有消耗氫離子，所以生成的氫氣質量不變，同時加入氯化鋇溶液后，溶液質量增大，導致氫離子濃度減小，能夠減緩反應速率，故正確．
故選：CD．

點評：此題涉及到了溶液的稀釋和有關酸的化學性質，解決此題，要熟練掌握酸的有關化學性質，以便能夠做出正確的判斷．