Question

（2013?南開區一模）工人師傅要用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹（水的密度約為ρ=1g/cm³）．求：
（1）54.4mL這樣的濃硫酸中溶質的質量為

98g

，這些溶質中含氧元素的質量為

64g

．
（2）將這些濃硫酸稀疏成15%的稀硫酸，需水的體積為

533mL

．
（3）這些稀硫酸和金屬反應能產生氫氣的質量為

2g

．（本題計算結果精確到1g）

Answer 1

分析：（1）依據溶液的體積和密度可以計算溶液的質量，而后利用溶質的質量分數可求出溶質的質量，利用硫酸中氧的質量分數可求出氧元素的質量；
（2）利用稀釋前后溶質的質量不變可以求出水的質量進而求出水的體積；
（3）利用硫酸的質量結合硫酸與金屬（可以是鋅等）的方程式計算即可（也可以采用化學式進行計算）；

解答：解：（1）54.4mL這樣的濃硫酸質量是54.4cm³×1.84g/cm³=100g，則含硫酸的質量為100g×98%=98g，含有的氧元素質量是98g×

4×16

98

=64g；
（2）設加水的質量是x，則有98g=（x+100g）×15%，x=553g體積是

533g

1g/cm3

=553mL；
（3）假設這些硫酸是與鋅反應，則設生成的氫氣質量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98　　　   2
 　 98g　　　　y　

98

98g

=

2

y

y=2g
故答案為：（1）98g；64g；（2）553mL；（3）2g；

點評：本題主要考查學生對濃硫酸相關知識的運用，重點是考查質量分數公式和密度公式進行計算的能力．