為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表
| 物質 | 丙烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反應前質量／g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反應后質量／g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判斷正確的是（ ）
A．表中a的值為5．6 B．X可能是該反應的催化劑
C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素
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課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，
其原因是（ ）
A. 火柴梗溫度達不到著火點 B. 火柴梗著火點較高
C. 火柴梗潮濕不易繼續(xù)燃燒 D. 火柴梗接觸氧氣少
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科目：初中化學 來源： 題型：
如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產生且氣球脹大。請依據上述實驗回答下列問題：
（1）氣球中加入的固體物質可能是（至少答出兩種不同類型的物質） 、 。
（2）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小。
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科目：初中化學 來源： 題型：
地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O2
Fe2O3+8SO2。下列有關說法中不正確的是（ ）
A．X的化學式是FeS2
B．SO2中的硫、氧元素的個數(shù)比為1:2
C．反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變
D．Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為70%
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科目：初中化學 來源： 題型：
一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（ ）
|
| A | X與CO的相對分子質量之差為16 | B | X中只含C、H元素 |
|
| C | 該反應的基本類型是置換反應 | D | X中C、H元素質量比為4：1 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列反應屬于分解反應的是（ ）
A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaCl
C、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據表
| 鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析實驗數(shù)據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通過比較 實驗數(shù)據來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
化學興趣小組的同學設計并進行了CO2的制取與性質的實驗。
制取與性質:如圖A，檢查裝置的氣密性，操作為 ，觀察到導管口有氣泡冒出。然后加入藥品，固定裝置，制取CO2，有關化學方程式 。
如圖B，現(xiàn)象為 ，說明CO2的性質是 。由此推知，一般情況下可燃物燃燒的條件之一是 。
反思與交流：（1）制備氣體時選擇發(fā)生裝置需考慮的因素有 。
（2）欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實驗操作是：取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體， 。
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D．二氧化碳