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(2013?佛山)以下實驗操作錯誤的是(  )
分析:A、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸進行分析判斷.
B、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷.
C、根據蒸發操作停止加熱的時機進行分析判斷.
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”.
解答:解:A、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸,為防止發生爆炸,點燃可燃性氣體前均要驗純,故選項說法正確.
B、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;故選項說法正確.
C、蒸發時,待蒸發皿中出現較大量的固體時,應停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,故選項說法錯誤.
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”,熄滅酒精燈時,應用燈帽蓋滅,故選項說法正確.
故選C.
點評:本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?佛山)我國大部分地區深受酸雨危害,煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鴻同學利用中和反應的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究:
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟 實驗操作 預期現象與結論
1 各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色

證明含有K2SO3
3 向B試管中,加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
,再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
先有白色沉淀產生,后有氣泡產生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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