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2．在實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若如圖中橫坐標表示反應時間，縱坐標表示的是（　　）
A．氯酸鉀的質量B．鉀元素的質量C．二氧化錳的質量D．生成氧氣的質量

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，據此結合氯酸鉀、二氧化錳、氧氣的質量變化進行分析判斷即可．

解答 解：A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應后由于氧氣逸出，固體物質的質量減少，完全反應后剩余固體的質量不再改變，圖象應該是先下降后成一條水平直線，故選項錯誤．
B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應前后鉀元素的質量不變，故選項錯誤．
C、此反應中，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，圖象應是成一條水平直線，故選項錯誤．
D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應后氧氣的質量增加，完全反應后氧氣的質量不再改變，圖象應該是先上升后成一條水平直線．故選項正確．
答案：D

點評 本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列應用的原理用化學方程式表示正確的是（　　）
A．用赤鐵礦冶煉生鐵             Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
B．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫   S02+2NaOH═Na2S03+H20
C．用小蘇打治療胃酸過多         Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
D．用高錳酸鉀制取氧氣           2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．“粗鹽中難溶性雜質的去除”是學生基本實驗之一，根據圖完成下列問題：

（1）在步驟A中用托盤天平稱取粗鹽，稱取過程中天平偏左，應進行的操作是減少粗鹽，直至天平平衡．
（2）乙同學按步驟C進行過濾，請指出其中兩處錯誤：缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上．
（3）在步驟D加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產率，發現產率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾　　　　　　 B．濾紙沒有緊貼漏斗內壁
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕　　　　　　 D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用分子知識對下列現象的解釋合理的是（　　）
A．氣體更易被壓縮--構成氣體的分子具有彈性
B．液氧為淡藍色--氧氣分子是藍色的
C．濕衣服變干--水分子在不斷地運動
D．碘受熱升華--碘分子變大了

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，通過對該圖的分析，下列說法正確的是（　　）
A．該反應中元素的化合價不變
B．在該化學反應中，分子可分，原子不可分
C．參加反應的物質分子個數比為1：4或4：1
D．該反應時置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組的同學在探究“酸的化學性質”時，做了如圖實驗．寫出實驗中的一個化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．實驗結束后，同學們將三支試管中的藥品同時倒入同一個潔凈的燒杯中，觀察到固體表面有氣泡冒出，直至不再產生氣泡時發現燒杯底部有一些固體，上層為淺綠色的溶液．興趣小組的同學對上層清液中的溶質成分展開了如下探究．
【提出問題】溶液中的溶質有哪些呢？
【做出猜想】猜想一：溶質是氯化鋅、氯化亞鐵；
           猜想二：溶質是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅；
           猜想三：溶質是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化氫．
樂樂同學認為上述有一個猜想不合理，請你指出不合理的猜想，并說明理由猜想二；銅在氫的后面，與酸不反應，不會生成氯化銅．
【進行實驗】同學們設計了如下實驗驗證了其它兩種假設．
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量濾液于試管中，向取中滴加紫色石蕊試液溶液變為紅色猜想三正確
【實驗總結】通過以上探究同學們認為燒杯底部的固體物質是Cu．（寫化學用語）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中數據可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質是NH4Cl．
（2）20℃時lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在10～20之間．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體12.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈉溶液，試劑B選用稀鹽酸，由無水MgCl2制取Mg的基本反應類型為分解反應．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去Na2SO4；加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2．
（2）從海水中制得的氯化鈉除可以食用外，還常用作工業原料生產相應的化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途．
（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅．
①如圖1是實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加熱的優點是溫度易控，受熱均勻，多孔球泡的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行．

②工業生產時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優點是排除其他氣體的干擾．
③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在圖2中，應選用的發生裝置為A（填序號，下同），收集裝置為D．
（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：

①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是HNO3和BaCl2溶液（填化學式），烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅．
③若所得產品的產率（產率=$\frac{產品的實際質量}{產品的理論質量}$×100%）偏高，其可能的原因為cd（填序號）
a．反應物為完全沉淀        b．過濾時濾紙破損
c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干
④“沉淀”時若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，則產品中銅元素的質量分數偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）
（3）T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，計算該混合物中CuO的質量（寫出計算過程）

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