Question

某物質的充分燃燒產物是CO₂和H₂O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl₂均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．稱取1.8g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08g，E裝置增重2.64g．則下列推斷正確的是（ ）

A．該物質一定含有C、H元素，可能有O元素
B．該物質一定含有C、H、O元素
C．用充有空氣的儲氣球代替裝置A，有利于實驗的進行
D．氧化銅的有無對實驗結果沒有影響

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律結合生成物可以判定該物質中含有的元素，即根據D裝置中氯化鈣所吸收的水分，可以判定出氫元素的質量，根據E裝置所吸收的二氧化碳來判定碳元素的質量，然后與題給物質的質量比較即可；
解答：解：該物質燃燒生成了二氧化碳和水，根據質量守恒定律可以知道判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素，D裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質量為1.08g，其中含有的氫元素的質量為：1.08g××100%=0.12g；
而E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為2.64g，其中碳元素的質量為：2.64g××100%=0.72g，
而水中的氫元素的質量、二氧化碳中碳元素的質量與該物質中含有的氫元素和氧元素的質量相等，所以題給物質含有的氫元素和碳元素的質量為：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在該物質中還含有氧元素；
故選B
點評：本題是一道綜合實驗題，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．