Question

某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96％。為了測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11．0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所稱純堿樣品的總質量為158．0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量／g	181．2	204．4	228．6	253．6

請你據此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是        g。

(2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格?(要求寫出計算過程，結果精確到0．1％。

Answer 1

(1)解：1．8 

(2)解：二氧化碳的質量為：158．0g＋100g－253．6g＝4．4g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂ ↑

       106                       44

        x                       4．4g

x＝10．6g

答：(1)生成二氧化碳的質量是1．8g

(2)該產品中碳酸鈉的質量分數合格