【題目】對下列實指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是（ ）
實驗裝置 |
硫在空氣中燃燒 |
測定空氣中氧氣的含量 |
鐵絲在氧氣中燃燒 |
排水法收集氫氣 |
解釋 | 集氣瓶中的水：吸收放出的熱量 | 量筒中的水：通過水的體積變化得出氧氣的體積 | 集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂 | 集氣瓶中的水：水先將集氣瓶中的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿 |
A.AB.BC.CD.D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是課本上“空氣中氧氣含量測定”的實驗裝置。在實際使用中，經常出現實驗結果偏小的情況，原因可能是_________（答一條）。某化學探究性學習小組對“空氣中氧氣含量測定”的實驗進行了改進。
（查閱資料）
白磷和紅磷組成元素相同。白磷燃燒所需的最低溫度是40℃，而紅磷需要240℃。
（設計實驗）
實驗裝置如圖2所示。
（實驗步驟）
①待白磷燃燒完畢，將集氣瓶稍加振蕩，白煙消失。
②迅速將預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷燃燒。
③在集氣瓶里裝入適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱后，立刻將集氣瓶上的三孔膠塞塞緊。
④根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。
⑤如圖2所示連接儀器，檢查________。
⑥待集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。
根據以上實驗信息，回答下列有關問題：
（1）正確的實驗順序是________（填序號）；
（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系__________；
（3）藥品中白磷的用量應保證足量，其目的是__________。
（實驗拓展）
另一個探究小組設計了另一個改進裝置，如圖3所示。其中A是圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以厘米為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）。將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，蓋緊密封蓋。通電加熱銅粉，充分反應后，待冷卻到原來的狀態，調整B的高度使容器A、B中的液面保持相平，記錄液面刻度。（注：A容器內固態物質所占的體積忽略不計）
（4）寫出該實驗的原理__________（寫出相關反應表達式）；
（5）此改進裝置對比課本上的實驗裝置，優點是________（答一條即可）；
（6）操作過程中，調整B的高度使容器A、B中的液面保持相平的目的是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置．假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，如何檢查裝置的氣密性： ；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到的現象為： ；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到的現象為 ；
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗．例如： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、CuCl2等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。
（1）操作I的名稱為_______，濾渣的化學成分有_____________。
（2）石灰乳的作用是：① 中和廢液中的酸；②___________，寫出作用②的其中一個反應方程式___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將甲、乙固體各32克分別加入100克水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示,回答下列問題:
(1)10℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小關系:甲_________乙(填“<”、“>”或“=”)。
(2)m的取值范圍______＜m≤________。
(3)40℃時,取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后,恢復到40℃,析出晶體的質量:甲____乙(填“<”、“>”或“=”);若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲__________乙(填“<”、“>”或“=”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是我們學習化學的基礎。
（1）請用正確的化學符號填空。
①氖氣_________
②標出高錳酸鉀中錳元素的化合價_________
③某氣體在空氣中體積 分數占78%，請表示出它的8個分子_________
④地殼中含量最多的金屬元素是_________
（2）寫出下列符號中數字“2”的含義。
①CO2中“2”表示__________
②Mg2+中“2”表示_________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將溶質質量分數為10％的某溶液100g分別作如下處理：①蒸發掉10g水且無晶體析出；②加入10g同樣的溶液；③加入10g同種溶質，使之全部溶解；④加入10g水，攪拌使其混合均勻。經四種方法處理過的溶液中，溶質質量分數由大到小的順序為（ ）
A. ④＞③＞②＞①B. ③＞①＞②＞④
C. ①＞③＞②＞④D. ③＞②＞①＞④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在研究某石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
求：（1）反應中生成二氧化碳的質量是_______。
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_______。
（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）（規范地書寫計算過程）_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。
提出猜想:催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的快慢。
實驗過程:按圖連接好裝置，并檢查裝置氣密性良好，
將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄（見表）
實驗編號 | ① | ② | ③ |
反應物 | 6%H2O2100ml | 6%H2O2 | 4%H2O2100ml |
加入固體 | 0.6g氯化鈉 | 0.6g二氧化錳 | |
收集氣體的時間 | 155s | 41s | 75s |
（1）實驗②中加入H2O2的體積為_____ml
（2）實驗③中加入的固體和用量為_____。
實驗結論:
（3）當外界條件一樣時，反應物濃度越_____（填“濃”或“稀”），H2O2生成氧氣速率越快:在H2O2生成氧氣過程中，二氧化錳催化作用比氯化鈉_____（填“強”或“弱”）。
反思:
（4）為了更好地證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成氧氣快慢有影響，還應該增加一組對比實驗，該實驗選用的藥品和用量為_____。
拓展:
（5）進一步探究“MnO2的質量對H2O2分解反應的影響”，小組同學利用下圖的裝置進行實驗，實驗中用3%H2O2的溶液8ml與不同質量的MnO2混合，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出，（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）測得數據如圖：
從圖中可知，3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合時，其他條件相同的情況下，MnO2的質量越大，產生的氧氣速率越_____。當MnO2的質最為0.08克時，產生氧氣的速率剛好達到實驗要求:在此實驗條件下，現有2克MnO2,當它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近實驗要求。
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