Question

18．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）鋁的化學性質活潑，而鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）鹽酸除鐵銹（Fe₂O₃）的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業上可以Cl₂與NaOH溶液反應制取漂白液：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．與此類似，可用Cl₂與石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]反應來制取漂白粉，試寫出此反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜進行解答；
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）根據Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進行解答．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品具有良好的抗腐蝕性能；故填：鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查了化學知識與在生活中的應用，完成此題，可以依據物質的性質進行．