Question

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為；
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）在 t3時(shí)間后,該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)
（2）0.96g
（3）98%
【解析】（1）由表格可知，當(dāng)固體的質(zhì)量不變時(shí)，即氯酸鉀已經(jīng)完全分解，即t3時(shí)該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）那么生成的氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量

設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x；

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.96g

245／96 =x／0.96g

X=2.45g

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.45g／2.5g ×100% =98%

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．