Question

相等質量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應情況如圖所示，則Y表示的金屬是

1. A.
   Fe
2. B.
   Zn
3. C.
   Mg
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
分析：此題主要是看相等質量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應是生成氫氣的多少，根據同質量同價態金屬與酸反應時原子量越小的生成的氫氣越多可對X、Y、Z三者的曲線進行判斷；
解答：因為金屬等量，而鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時都是正二價，且酸是足量所以生成氫氣的量的順序是鎂＞鐵＞鋅（根據同質量同價態金屬與酸反應時原子量越小的生成的氫氣越多），分析圖象Y的圖象表示氫氣的量居中應該是鐵；
故選A
點評：此題是對金屬與酸反應知識的考查，解題的關鍵是分析相同質量的金屬與酸反應生成氫氣質量的多少，至于反應的速度的快慢因反應時酸的濃度未知所以無法區分三者，此題屬基礎性計算分析考查題．