Question

（2012?丹陽(yáng)市二模）下列曲線圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不一致的是：（　�。�

A．圖①是向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B．圖②是向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量

C．圖③是向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中不斷加入鐵粉

D．圖④是向一定量的制取CO₂后殘留的酸性廢水中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A、生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以據(jù)此進(jìn)行判斷；
B、等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氯化鎂更多，可以據(jù)此解答；
C、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉后，鐵要先和硝酸銀溶液反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
D、在鹽酸存在的條件下不能形成碳酸鈣沉淀，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：A、生石灰放入到飽和石灰水中后會(huì)吸收一定量水分，生成氫氧化鈣，恢復(fù)到原溫度會(huì)析出溶質(zhì)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，即圖象錯(cuò)誤；故A正確；
B、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，觀察二者的方程式可知，
Mg～MgCl₂～MgO
24   95     40
由此分析可知，等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氯化鎂更多，即圖象正確；故B錯(cuò)誤；
C、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉后，鐵要先和硝酸銀溶液反應(yīng)，即產(chǎn)生銅的起點(diǎn)不在原點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、在鹽酸存在的條件下不能形成碳酸鈣沉淀，即產(chǎn)生的沉淀的起點(diǎn)不在原點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)各相關(guān)知識(shí)的了解與分析，是一道反應(yīng)與圖象結(jié)合的綜合題．