Question

侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．現有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應．過濾、干燥后稱得沉淀質量為39.4g．
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量．
（2）最后所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出原樣品中的碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）所得濾液中溶質的質量=碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉的質量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質量=純堿樣品質量+350g水+氯化鋇溶液質量-生成沉淀質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設原樣品中的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y
∴

106

197

=

x

39.4g

，

197

117

=

39.4g

y

，
解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得濾液中溶質的質量分數為：

22.8g-21.2g+23.4g

22.8g+350g+166.6g-39.4g

×100%=

25g

500g

×100%=5%．
答：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量為21.2g；
（2）最后所得濾液中溶質的質量分數為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．