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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C

100C

200C

300C

NaCI(g)

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3·10H2O(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

根據上表分析下列幾種說法: ①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大  ②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從300C降至O0C ，析出晶體的質量相等  ③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O0C --300C之間  ④欲從含有少量NaCI雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式上述說法中，完全正確的一組是（  ）

A．①②           B．①②③        C．①③④          D．①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質質量分數對照表（20℃）

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表（0℃-30℃）

請你分析上述兩個表中的內容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規律是：
溶質質量分數越大，溶液密度越大
．
（2）由表二可得出兩種物質溶解度差異的規律是：
有的物質（如NaCl）的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質（如Na2CO3）的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：
因為Na2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

9、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3?10H2O（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
根據上表分析下列幾種說法：
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質量相等；
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O℃～30℃之間；
④欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．
上述說法中，完全正確的一組是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
物質    溫度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
，
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設計的實驗操作步驟是：
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發或蒸發結晶）
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發或蒸發結晶）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶體（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
（1）根據上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
 
．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質量
 
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取
 
方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是
 
．
實驗序號 水的質量（g） 加入NaCl的質量（g） 溶液的質量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、①所得溶液中溶質質量分數為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質質量分數相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根據表中數據分析，下列說法錯誤的是（　　）

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