Question

11．若用100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋成4.6%的硫酸，可得4.6%的硫酸溶液多少克，需加水多少毫升？

Answer 1

分析 使用98%的濃硫酸配制4.6%的稀硫酸，采取加水稀釋的辦法完成．加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．可根據這一特點建立方程計算質量，再結合體積和質量的關系進行計算解決問題．

解答 解：稀釋前后溶質的質量不變，故稀釋后溶液的質量為：$\frac{100mL×1.84g/mL×98%}{4.6%}$=3920g
故水的質量為：3920g-100mL×1.84g/mL=3736g，即水的體積為3736mL；
答：需要水的體積為3736mL．

點評 使用溶液的溶質質量分數進行計算時，不能用溶液的體積和溶質質量分數相乘，一定要使用m=ρv的公式進行體積與質量的換算．水的密度為1g/mL，所以水的質量數（g）就可以看成其體積數（mL）．