Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖．

（1）完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為
（不計(jì)操作過程中的損耗）
（2）產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是
A.二氧化錳越來越少
B.過氧化氫溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)越來越小
C.溫度越來越高
（3）計(jì)算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1g
（2）B
（3）

解：設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	3.2g

x=6.8g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.8%

答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%

【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，所以反應(yīng)后固體為二氧化錳，又因?yàn)榇呋瘎┓磻?yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為1g，故填：1g；（2）A、二氧化錳作為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故錯誤；
B、反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越小．故正確；
C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，故錯誤；
故選：B
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．