Question

14．通過化學學習我們認識了許多的物質，請回答以下問題
（1）氮氣約占空氣體積的78%；供給呼吸的氣體是氧氣．
（2）煤、石油和天然氣是重要的化石燃料，大量使用化石燃料會使二氧化碳過多的排放，導致全球變暖．由于大氣環境污染問題的日益突出，人們改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站．壓縮天然氣燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O． 點燃該氣體前，應先驗純．
（3）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，其作用是使尾氣中的CO和NO反應，生成可以參與大氣循環的兩種無毒氣體．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

Answer 1

分析 （1）根據空氣的組成及各成分的性質與用途來分分析；
（2）根據化石燃料的分類、對環境的影響以及化學反應的原理來分析；
（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）氮氣約占空氣體積的78%，氧氣能夠供給呼吸；故填：78%；氧氣；
（2）煤、石油和天然氣是重要的化石燃料，大量使用化石燃料會使二氧化碳過多的排放，導致全球變暖．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．甲烷具有可燃性，為防止發生爆炸，點燃該氣體前，應先檢驗甲烷的純度．故填：石油；二氧化碳；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；驗純
（3）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂，反應的化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．故填：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．